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化学の問題です。解き方がわかりません。わかる方、詳しい解説および正解を至急教えてください。よろしくお願いいたします。
問題
質量パーセント濃度25.0(%)の希硫酸が同量充填された6個の鉛蓄電池を直列に接続し, 5.00Aの電流で1930秒充電したところ, 希硫酸の濃度は30.0(%)になった。最初に6個の鉛蓄電池に充填されていた希硫酸の総質量は何㎏か。小数点以下第3位を四捨五入して, 第2位まで求めよ。
ただし、計算には以下の数値を用いることとする。
〇ファラデー定数:9.65×10^4 〖[C〗∕〖mol]〗
〇原子量は、以下の数値の通りである。
元素 原子量
H(水素) 1.00
O(酸素) 16.0
S(硫黄) 32.0

  • 質問者:雷 霄峰
  • 質問日時:2021-07-27 06:12:36
  • 0

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濃度を 高めた、
物質は、
如何して、何処から、
溶け出したのかな?


そして、

其の 充電総量より、
齎された 融解物総量が、
5%に あたるのだよね?

  • 回答者:Nouble (質問から6時間後)
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